什么是鋰電池的正極負(fù)極(陽(yáng)極和陰極)
電化學(xué)電池由陰極，陽(yáng)極和充當(dāng)催化劑的電解質(zhì)組成。充電時(shí)，在陰極/電解質(zhì)界面會(huì)形成正離子。這導(dǎo)致電子移向陰極，從而在陰極和陽(yáng)極之間產(chǎn)生電勢(shì)。釋放是通過(guò)使電流從正極通過(guò)外部負(fù)載流回負(fù)極。充電時(shí)，電流沿另一個(gè)方向流動(dòng)。
電池有兩個(gè)單獨(dú)的路徑;一個(gè)是電子流經(jīng)的電路，為負(fù)載供電，另一個(gè)是離子在電極之間通過(guò)充當(dāng)電子絕緣體的分隔器在電極之間移動(dòng)的路徑。離子是失去或獲得電子并帶電的原子。隔膜將電極電隔離，但允許離子移動(dòng)。
陽(yáng)極和陰極
在放電過(guò)程中釋放電子的電池電極被稱為陽(yáng)極; 吸收電子的電極是陰極。
電池陽(yáng)極始終為負(fù)極，陰極始終為正極。這似乎違反了慣例，因?yàn)殛?yáng)極是電流流入的端子。真空管，二極管或充電電池遵循此順序;但是，放電時(shí)從電池中取出電量會(huì)使陽(yáng)極負(fù)極化。由于電池是提供能量的蓄電設(shè)備，因此電池陽(yáng)極始終為負(fù)極。
鋰離子的陽(yáng)極是碳，但鋰金屬電池的順序相反。這里的陰極是碳，陽(yáng)極的金屬鋰。幾乎沒有例外，鋰金屬電池不可充電。
